Общие способы синтеза солей. 1.Получение средних солей: 1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3
5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 + H2O
7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4
10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
2.Получение кислых солей: 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
3.Получение основных солей: 1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
ZnCl2+ H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl
4.Получение комплексных солей: 1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
FeCl3 + 6KCN] = K3[Fe(CN)6] + 3KCl
5.Получение двойных солей: 1.Совместная кристаллизация двух солей:
Cr2(SO4) 3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4) 2 • 12H2O[
Химические свойства. 1.Химические свойства средних солей: 1. Термическое разложение. CaCO3 = CaO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
NH4Cl = NH3 + HCl 2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O = NaHS +NaOH 3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl
AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl 4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2.Химические свойства кислых солей: 1. Термическое разложение с образованием средней соли
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
3.Химические свойства основных солей: 1. Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ¬ + H2O 2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
4.Химические свойства комплексных солей: 1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl
5.Химические свойства двойных солей: 1. Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4
2. Восстановление: KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4
Сырьем для промышленного получения ряда солей-хлоридов, сульфатов, карбонатов, боратов Na, К, Са, Mg служат морская и океаническая вода, природные рассолы, образующиеся при ее испарении, и твердые залежи солей. Для группы минералов, образующих осадочные солевые месторождения (сульфатов и хлоридов Na, К и Mg), применяют условное название “природные соли”. Наиболее крупные месторождения калиевых солей находятся в России (Соликамск), Канаде и Германии, мощные залежи фосфатных руд - в Северной Африке, России и Казахстане, NaNO3 - в Чили. Соли используют в пищевой, химической, металлургической, стекольной, кожевенной, текстильной промышленности, в сельском хозяйстве, медицине и т. д.
| 
